martes, 25 de septiembre de 2007

LOS COMPUESTOS QUÍMICOS EN LA VIDA DE LOS PIURANOS.

INTEGRANTES:
CHUNGA CAMPOS, VICTOR
FOSSA FLORES, JULIO
IRIARTE MEJIA, EDUARDO
SAAVEDRA PEÑA, DIEGO

1.- Estados de oxidación de los elementos químicos.
Estado característico de cada átomo en un compuesto, debido a los electrones ganados o perdidos por él al pasar a formar el compuesto. El número que indica este estado se denomina número de oxidación del elemento en dicho compuesto.
Número de oxidación: carga eléctrica formal que se asigna a un átomo en un compuesto.


METALES:


NO METALES:


HIDROGENO:

2.- Formulación y nomenclatura de óxidos: metálicos y no metálicos.
Óxidos son compuestos binarios que se forman por una reacción de “Combinación” del oxígeno con otro elemento; si se trata de un metal al óxido se le llama “ óxido básico” , en tanto que si se trata de un no metal se le denomina “óxido ácido u óxido no metálico”.

1 valencia:
Para nombrarlos se antepone la palabra ÓXIDO al nombre del elemento.

Ejemplo:

Al2O3 óxido de aluminio

Na2O óxido de sodio

2 valencias:

Para nombrarlos se antepone la palabra ÓXIDO.
Seguido por: Raiz del Nombre del Elemento + Terminación OSO o ICO

Terminación OSO: indica que el elemento está usando el menor estado de oxidación.
Terminación ICO: indica que el elemento está usando el mayor estado de oxidación.

Ejemplos:

FeO óxido ferroso

CuO óxido cúprico

SO2 óxido sulfuroso

4 valencias:

Terminación OSO: cuando el elemento usa alguno de los dos menores estados de oxidación.
Prefijo HIPO: cuando utiliza el menor de sus estados de oxidación.
Terminación ICO: cuando el elemento usa alguno de los dos mayores estados de oxidación.
Prefijo PER: cuando utiliza el mayor de sus estados de oxidación.

Ejemplo, con el CLORO:

3.- Formulación y nomenclatura de hidruros: metálicos y no metálicos.

Son combinaciones binarias del hidrógeno con los metales, en las que el H tiene número de oxidación -1.

NOMENCLATURA DE HIDRUROS METÁLICOS:
Se antepone la frase "HIDRURO DE" al nombre del METAL.
Ejemplo:

NaH Hidruro de sodio

BaH2 Hidruro de bario


NOMENCLATURA DE HIDRUROS NO METÁLICOS:
Se agrega la terminación "URO" al nombre del NO METAL, seguido por la frase "DE HIDRÓGENO"

Ejemplo:

HF Fluoruro de hidrógeno
de los hidruros no metálicos los más importantes son:

HF Fluoruro de hidrógeno

HCl Cloruro de hidrógeno

HBr Bromuro de hidrógeno

HI Ioduro de hidrógeno

H2S Sulfuro de hidrógeno


4.- Formulación y nomenclatura de hidróxidos.

Son compuestos ternarios que resultan de la combinación de algunos metales con agua o de un óxido básico con agua.
Las bases o hidróxidos se caracterizan, entre otras cosas, por tener sabor amargo, ser jabonosos al tacto, cambiar el papel tornasol de rosado a azul, ser buenos conductores de la electricidad en soluciones acuosas y ser corrosivos.


NOMENCLATURA:
Se reemplaza la palabra ÓXIDO por la palabra HIDRÓXIDO

5.- Formulación y nomenclatura de ácidos oxácidos e hidrácidos.

Ácidos oxácidos
Son compuestos ternarios formados por un no metal, oxígeno e hidrógeno. Se obtienen a partir del óxido ácido o anhídrido correspondiente sumándole una molécula de agua (H2O).

Su fórmula general es:
H2O + N2Ox = HaNbOc
Donde H es el hidrógeno, N el no metal y O el oxígeno.

Los oxácidos se nombran como los anhídridos u óxidos de donde provienen.


Ácidos hidrácidos

Son compuestos binarios formados por un no metal e hidrógeno. Los no metales que forman estos ácidos son los siguientes:
· Fluor, cloro, bromo, yodo (todos ellos funcionan con la valencia 1)
· Azufre, selenio, teluro (funcionan con la valencia 2).

Su fórmula general es:
HxN
Donde N es el no metal y la X la valencia del no metal. (El hidrógeno funciona con valencia 1).

Se nombran empleando la palabra genérica ácido seguida del nombre en latín del elemento no metálico con la terminación hídrico.

EJEMPLOS:
H2S ácido sulfhídrico
HI ácido yodhídrico
HBr ácido bromhídrico
HF ácido fluorhídrico
HCl ácido clorhídrico


6.- Formulación y nomenclatura de sales oxisales y haloideas.

· OXISALES
Se forman por la combinación de un oxácido con una base. En la formula se escribe primero el metal, luego el no metal y el oxigeno. Al metal se le coloca como subíndice la valencia del radical (parte del oxácido sin el hidrogeno) que depende del numero de hidrógenos del ácido. Las oxisales se nombran cambiando la terminación oso del ácido porito e ico por ato
Ejemplo;

KOH + HClO → KClO + H2O
Ácido hipocloroso hipoclorito de sodio


Al (OH)3 + HNO3 → Al(NO3)3 + H2O
Ácido nítrico nitrato de aluminio


· SALES HALOIDEAS O HALUROS
Se forman por la combinación de un hidrácido con una base. En la formula se escribe primero el metal y luego el no metal (con la menor valencia) y se intercambian las valencias). Los haluros se nombran cambiando la terminación hidrico del ácido por uro y con los sufijos oso e ico, según la valencia del metal.

EJEMPLO:

Cu (OH) + HCl → CuCl + H2O
Ácido clorhídrico cloruro cuproso


2Fe (OH)3 + H2S → Fe2S 3 + 6H2O
Ácido sulfhídrico sulfuro férrico

Si un par de no metales forman más de un compuesto binario, como es el caso más frecuente, para designar el número de átomos de cada elemento En este el estado de oxidación del elemento se usan los prefijos griegos: bi: dos, tri: tres, tetra: cuatro, penta: cinco, hexa: seis, etc, antecediendo el nombre del elemento, por ejemplo;

PS3 = trisulfuro de fósforo PS5 = pentasulfuro de fósforo


7.- La minería en el Perú: evolución, recursos mineros que se exportan y sus aplicaciones industriales.

La minería es uno de los sectores más importantes de la economía peruana y representa normalmente más del 50% de las exportaciones peruanas con cifras alrededor de los 4 mil millones de dólares al año. Por su propia naturaleza la gran minería constituye un sector que genera grandes movimientos de capital más no de mano de obra, así el año 2003 aportó el 4.7% del PBI, sin embargo ocupó sólo al 0.7% de la PEA. La minería se ha vuelto tan importante que desde el año 1993 el Perú ha duplicado su producción de minerales. Los principales minerales que exporta nuestro país son: cobre, oro, hierro, plata, zinc y plomo entre otros. Actualmente todos ellos son fuertemente demandados como insumos para procesos industriales de alto nivel tecnológico.El Perú es un país de tradición minera. Durante la época de la colonia se explotaron las minas de plata de Potosí (Hoy Bolivia) y las minas de azogue de Santa Bárbara (Huancavelica). El azogue es conocido hoy como el mercurio y fue en su momento indispensable para la separación de la plata. Diversas fuentes coinciden que los minerales provenientes de estas minas permitieron las supervivencia y el desarrollo de Europa.En el Perú, la explotación en Cerro de Pasco (Pasco) comenzó en 1905 y en 1922 se inauguró el complejo metalúrgico de la Oroya (Junín). En los años noventa se otorgaron numerosas concesiones mineras como parte de la política de apertura de mercados del gobierno de Alberto Fujimori. Actualmente las mayores explotaciones de cobre se registran en Cuajone (Moquegua), Toquepala (Tacna), Cerro Verde (Arequipa) y Tintaya (Cuzco). Cerro de Pasco y sus inmediaciones continúan extrayendo zinc, el plomo y la plata. Marcona (Ica) con hierro y San Rafael (Puno) con estaño. Con respecto al oro, Yanacocha y Sipán (Cajamarca), Pierina (Ancash) y Santa Rosa (La Libertad) constituyen las mayores explotaciones.El Perú posee el 16% de las reservas de minerales conocidas, incluyéndole 15% de las de cobre y el 7% de las de zinc. Se estima que hasta el día de hoy el Perú únicamente ha extraído el 12% de sus recursos minerales y que con tecnología adecuada puede triplicar su actual producción, especialmente en metales básicos. Los principales demandantes de oro son Estados Unidos, Suiza y Reino Unido. Así, desde 1990 las extracciones en el Perú se han incrementado en un 500%.La privatización de la gran minería nacional, emprendida por el gobierno peruano en 1991, ha atraído a más de cien empresas extranjeras. El 40% de estas inversiones procede de Canadá, y el resto, de Australia, Estados Unidos, México, Sudáfrica, China, Suiza, Reino Unido, Luxemburgo e Italia. Las empresas estatales como Centromín y Minero Perú fueron prácticamente desactivadas y sus activos liquidados.Para el período comprendido entre 1992 y 2007 se ha planeado invertir 9.811 millones de dólares en el sector. El proyecto más ambicioso es el de las empresas canadienses Noranda, Río Algom y Teck, y la japonesa Mitsubishi, en el yacimiento polimetálico de Antamina que produce cobre, plomo, plata y zinc : Se ubica en Ancash y es considerado como uno de los mayores yacimientos del mundo.Su entrada en el 2002 representa la tercera parte del crecimiento del sector para el período 2000 - 2005, estimado en un 9%.

lunes, 13 de agosto de 2007

FUNCIONES QUIMICAS INORGANICAS

INTEGRANTES:
CHUNGA CAMPOS, VICTOR EDUARDO
FOSSA FLORES, JULIO
IRIARTE MEJIA, EDUARDO ALFONSO
SAAVEDRA PEÑA, DIEGO

FUNCIONES QUIMICAS INORGANICAS

OXIDOS


OBTENCIÓN:
Son compuestos binarios que se forman por una reacción de “Combinación” del oxígeno con otro elemento; si se trata de un metal al óxido se le llama “ óxido básico” , en tanto que si se trata de un no metal se le denomina “óxido ácido u óxido no metálico”.

NOMENCLATURA: Para formar el nombre del óxido se escribe la palabra "óxido" seguido de la preposición "de" y después el nombre del metal. Si el metal presenta más de dos valencias, se escribe entre paréntesis con número romano la valencia del metal con la que esté actuando


Ejemplo:

Fe2 0-3 = Fe3O2

Fierro(III) + oxigeno se forma oxido de fierro(III)



PROPIEDADES:


HIDROXIDOS


OBTENCION:


Esto se obtiene cuando se combina un óxido con agua.


óxido + agua ———› hidróxido


Se llama radical al grupo de 2 o más átomos que funcionan con una sola valencia.

NOMENCLATURA


Para nombrarlos, se escribe la palabra "hidróxido" la preposición "de" y el nombre del metal. Si el metal tiene varias valencias, se escribe entre paréntesis con número romano la valencia con que actuó dicho metal.


Ejemplo: el plomo tiene dos valencias por lo que se tiene:



En forma simplificada se pueden formar los hidróxidos combinando directamente el metal con el radical


se cruzan las valencias y queda:


PROPIEDADES:


a) Tienen sabor a lejía (jabón).

b) Reaccionan con los ácidos produciendo sal y agua con desprendimiento de energía y a la reacción se denomina Neutralización.

c) Causan escozor al contacto con la piel - la sosa cáustica que se usa en la cocina NaOH o la cal

d) Son untuosos y resbalosos al tacto.

ACIDOS

OBTENCION:


Ésta se obtiene cuando se combina un anhídrido con agua.


anhídrido + agua ———› ácido (oxácido)


Para escribir la fórmula de un ácido se escribe primero el número total de hidrógenos, el total de elementos no metálicos y por último el total de oxígenos.


Si todos los subíndices del compuesto tienen mitad o tercera parte se les saca y se anota la fórmula simplificada



Acidos Hidracidos: H + m (del grupo VI "A" y VII "A")

Nomenclatura

Para darles nombre se escribe la palabra "ácido", después el nombre del elemento no metálico con los prefijos y sufijos que correspondan a su valencia (ver tabla). En el ejemplo el nombre del HClO, ácido hipocloroso pues el cloro actúa con valencia + 1.


Existe también otro grupo de ácidos, que no contienen oxígeno en su molécula, que se denominan hidrácidos y que se obtienen cuando se combinan elementos no metálicos con hidrógeno que habitualmente presenta valencia de (+1), por lo tanto la valencia por los no metales en este caso será negativa.


Ejemplo: El mismo cloro también forma un hidrácido que es:

se cruzan las valencias y queda:


PROPIEDADES:

a) Tienen sabor agrio.
b) Reaccionan con las bases a hidróxidos produciendo sal y agua (Neutralización).
c) Tienen olor picante intenso.
d) Al contacto con la piel causan ardor.
e) Son muy corrosivos, es decir, degradan los metales formando sales y liberando oxígeno.

ACIDOS POLIHIDRATADOS:

OBTENCION:
Es la combinacion de Anhidrido con moléculas de agua

NOMENCLATURA:


























Valencia Impar


Valencia Par


Prefijo


Combinación


Prefijo


Combinación


Meta


Anh. + H2O


Meta


Anh. +


Piro


Anh. + 2 H2O


Piro


2Anh. + H2O


Orto


Anh. + 3 H2O


Orto


Anh. + 2 H2O



Cuando al nombrar un ÁCIDO no se indica ningún PREFIJO referente a la hidratación, se refiere a la forma META, que en todos los casos es: 1 anhídrido + 1 agua Las sales de los ácidos polihidratados se forman exactamente igual que se ha dicho antes, pero conservándose en el nombre de la sal el prefijo que indica la hidratación del ácido.


ACIDOS




Antes de nombrar las clases de ácidos oxácidos, cabe recalcar que están formados por la unión de un anhídrido más agua. Se clasifican en:


Ácidos oxácidos simples :comunes o normales se forman al añadir a los óxidos no metálicos una o más moléculas de agua (H2O).

Ácidos oxácidos tioácidos
Los ácidos oxácidos tioácidos son resultado de la sustitución de uno o más oxígenos por azufre en los oxácidos.

acidos oxacidos poliacidos

Ácidos oxácidos polihidratados Los ácidos oxácidos polihidratados son aquellos que están formados por la suma de un anhídrido y varias moléculas de agua, según su ubicación en la tabla

Ácidos Oxigenados u Oxácidos


NOMENCLATURA

a) La clásica o funcional es la misma que se utiliza en los óxidos ácidos; así, si un elemento es capaz de formar 2 oxácidos, el construido con el elemento actuando con su mayor estado de oxidación llevará el nombre del elemento seguido de la terminación ico y si está actuando con el menor llevará el nombre del elemento seguido de la terminación oso anteponiendo en ambos casos el término ácido. Los oxácidos más frecuentes con los que trabajaremos son:




























Grupo IV A (14)


Grupo V A (15)


Grupo VI A (16)


H2CO3


ácido carbónico


HNO2


ácido nitroso


H2SO3


ácido sulfuroso


*


HNO3


ácido nítrico


H2SO4


ácido sulfúrico


*


H3PO3


ácido fosforoso


*


*


H3PO4


ácido fosfórico


*



En el caso del Grupo VII A (17) los oxácidos formados responden a la fórmula general H X On donde n puede variar entre 1 y 4, y X representa al Cl, Br o I.




b)La nomenclatura sistemática indica el número de átomos de oxígeno mediante el uso de los prefijos griegos (a excepción de mono) seguido del sufijo oxo y luego se agrega el nombre del elemento siempre terminado en ico, y su estado de oxidación en números romanos.


Poliàcidos: Son àcidos que se caracterizan porque en su molècula presenta màs de un àtamo del àtomo de cuyo anhìdrido proviene el àcido.Los àcidos Piro comprenden el caso màs sencillo de Poliàcidos.



S A L E S O X I S A L E S


Resultan de la unión de ácido oxácido con una base, estas pueden ser neutras, ácidas, básicas, mixtas y dobles.



SALES OXISALES NEUTRAS.- Son compuestos ternarios oxigenados que resultan de la combinación de un ácido oxácido con una base, produciéndose la saturación total de los hidrogeniones y oxidriones. Mecánicamente se obtiene escribiendo el radical y agregando el símbolo del metal.


La nomenclatura se realiza escribiendo el radical ácido cambiando la terminación ICO por ATO y OSO por ITO.


Ejemplos:
CaSO4 Sulfato de Calcio
NaClO Hipoclorito de Sodio


SALES OXISALES ACIDAS.- Son compuestos cuaternarios hidrogenados que se forman por la sustitución parcial de un hidrógeno de un ácido oxácido por una base o metal. Se caracteriza por la presencia de hidrogeniones en la molécula y por lo tanto tendrá un carácter ácido. La nomenclatura se realiza de la misma manera que las sales halógenas ácidas.


Ejemplo:
CO3LiH Carbonato Ácido de Litio
Bicarbonato de Litio
PO4CaH Ortofosfato ácido de Calcio
Biortofosfato de Calcio


SALES OXISALES BASICAS.- Son compuestos cuaternarios hidrogenados y oxigenados que resultan de la saturación parcial de los oxidrilos de la base por los hidrógenos del ácido oxácido. Se nombran de la misma manera que las sales halógenas básicas.


Ejemplo:
SbO4PbOH Ortoantimoniato básico Plúmbico
Subortoantimoniato Plúmbico
NO3CaOH Pernitrato básico de Calcio
Subpernitrato de Calcio


SALES OXISALES DOBLES.- Son compuestos cuaternarios oxigenados y no hidrogenados formados por la sustitución total de los hidrógenos de un ácido oxácido por diferentes metales. Se los nombra con el radical y luego los nombres de los metales intercalando Y ó DE.


Ejemplos:
CO3H2 + LiOH + KOH = CO3LiK Carbonato de Litio y Potasio
SO4H2 + NaOH + AgOH = SO4NaAg Sulfato de sodio y Plata


Sales Simples: Contienen iones de un solo metal; entre los ejemplos posibles destacan el cloruro sódico, NaCl, el bicarbonato sódico, NaHCO3, el carbonato sódico (sosa), Na2CO3, el sulfato de cobre, CuSO4, y el nitrato potásico, KNO3, uno de los componentes de la polvora.


CuOHNO3 = nitrato básico de cobre


Sales Dobles: Son aquellas que contienen por lo menos dos tipos de iones metálicos; entre los más importantes destacan los lumbres.
Desde un punto de vista comercial, el alumbre más importante es el sulfato de aluminio y potasio KAl(SO4)2.12H2O, denominado alumbre de potasa, facilita la unión del colorante a las fibras textiles. Las moléculas de agua son parte integrante de la estructura cristalina de los alumbres (y de otras muchas sales) y se acostumbra a incluirlas también en la fórmula química del compuesto.






















Al(OH)3 + KOH + H2SO4



KAl(SO4)


+ H2O



ácido sulfurico



sulfato de aluminio y potasio ( alumbre)




Sales Compléjas:
son por sí mismas neutras, no siempre son completamente neutras sus soluciones acuosas; algunas presentan cierta alcalinidad poco intensa (pH superior a 7), mientras que otras son ligeramente ácidas (pH inferior a 7).


Nomenclatura Tradicional



































Catión


Anión


Fórmula


Bromato de calcio


Ca+2


BrO3-


Ca(BrO3)2


Hipoclorito de sodio


Na+


ClO-


NaClO


Sulfato de aluminio


Al+3


SO4-2


Al2(SO4)3


Fosfato de magnesio


Mg+2


PO4-3


Mg3(PO4)2


Nitrato de ferro (III)


Fe+3


NO3-


Fe(NO3)3


Sales haloideas




























NOMBRE


NOMENCLATURA


ECUACIÓN


Floruro de Potasio


Tradicional


HF +KOH KF +H2O


Cloruro de Sodio


Tradicional


HCl +Na(OH) NaCl + H2O


Bromuro de Magnesio


Tradicional


2HBr + Mg (OH)2 MgBr2 + 2H2O


Sulfuro de Potasio


Tradicional


H2S + 2K(OH) K2S + 2H2O


Cloruro de Calcio


Tradicional


2HCl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O