CHUNGA CAMPOS, VICTOR EDUARDO
FOSSA FLORES, JULIO
IRIARTE MEJIA, EDUARDO ALFONSO
SAAVEDRA PEÑA, DIEGO
FUNCIONES QUIMICAS INORGANICAS
OXIDOS
OBTENCIÓN: Son compuestos binarios que se forman por una reacción de “Combinación” del oxígeno con otro elemento; si se trata de un metal al óxido se le llama “ óxido básico” , en tanto que si se trata de un no metal se le denomina “óxido ácido u óxido no metálico”.
NOMENCLATURA: Para formar el nombre del óxido se escribe la palabra "óxido" seguido de la preposición "de" y después el nombre del metal. Si el metal presenta más de dos valencias, se escribe entre paréntesis con número romano la valencia del metal con la que esté actuando
Fierro(III) + oxigeno se forma oxido de fierro(III)
PROPIEDADES:
HIDROXIDOS
OBTENCION:
Esto se obtiene cuando se combina un óxido con agua.
Se llama radical al grupo de 2 o más átomos que funcionan con una sola valencia.
NOMENCLATURA
Para nombrarlos, se escribe la palabra "hidróxido" la preposición "de" y el nombre del metal. Si el metal tiene varias valencias, se escribe entre paréntesis con número romano la valencia con que actuó dicho metal.
Ejemplo: el plomo tiene dos valencias por lo que se tiene:
En forma simplificada se pueden formar los hidróxidos combinando directamente el metal con el radical
se cruzan las valencias y queda:
PROPIEDADES:
a) Tienen sabor a lejía (jabón).
b) Reaccionan con los ácidos produciendo sal y agua con desprendimiento de energía y a la reacción se denomina Neutralización.
c) Causan escozor al contacto con la piel - la sosa cáustica que se usa en la cocina NaOH o la cal
d) Son untuosos y resbalosos al tacto.
ACIDOS
OBTENCION:
Ésta se obtiene cuando se combina un anhídrido con agua.
anhídrido + agua ———› ácido (oxácido)
Para escribir la fórmula de un ácido se escribe primero el número total de hidrógenos, el total de elementos no metálicos y por último el total de oxígenos.
Si todos los subíndices del compuesto tienen mitad o tercera parte se les saca y se anota la fórmula simplificada
Acidos Hidracidos: H + m (del grupo VI "A" y VII "A")
Nomenclatura
Para darles nombre se escribe la palabra "ácido", después el nombre del elemento no metálico con los prefijos y sufijos que correspondan a su valencia (ver tabla). En el ejemplo el nombre del HClO, ácido hipocloroso pues el cloro actúa con valencia + 1.
Existe también otro grupo de ácidos, que no contienen oxígeno en su molécula, que se denominan hidrácidos y que se obtienen cuando se combinan elementos no metálicos con hidrógeno que habitualmente presenta valencia de (+1), por lo tanto la valencia por los no metales en este caso será negativa.
Ejemplo: El mismo cloro también forma un hidrácido que es:
se cruzan las valencias y queda:
PROPIEDADES:
b) Reaccionan con las bases a hidróxidos produciendo sal y agua (Neutralización).
c) Tienen olor picante intenso.
d) Al contacto con la piel causan ardor.
e) Son muy corrosivos, es decir, degradan los metales formando sales y liberando oxígeno.
ACIDOS POLIHIDRATADOS:
OBTENCION: Es la combinacion de Anhidrido con moléculas de agua
NOMENCLATURA:
Valencia Impar | Valencia Par | ||
Prefijo | Combinación | Prefijo | Combinación |
Meta | Anh. + H2O | Meta | Anh. + |
Piro | Anh. + 2 H2O | Piro | 2Anh. + H2O |
Orto | Anh. + 3 H2O | Orto | Anh. + 2 H2O |
Cuando al nombrar un ÁCIDO no se indica ningún PREFIJO referente a la hidratación, se refiere a la forma META, que en todos los casos es: 1 anhídrido + 1 agua Las sales de los ácidos polihidratados se forman exactamente igual que se ha dicho antes, pero conservándose en el nombre de la sal el prefijo que indica la hidratación del ácido.
Los ácidos oxácidos tioácidos son resultado de la sustitución de uno o más oxígenos por azufre en los oxácidos.
NOMENCLATURA
a) La clásica o funcional es la misma que se utiliza en los óxidos ácidos; así, si un elemento es capaz de formar 2 oxácidos, el construido con el elemento actuando con su mayor estado de oxidación llevará el nombre del elemento seguido de la terminación ico y si está actuando con el menor llevará el nombre del elemento seguido de la terminación oso anteponiendo en ambos casos el término ácido. Los oxácidos más frecuentes con los que trabajaremos son:
En el caso del Grupo VII A (17) los oxácidos formados responden a la fórmula general H X On donde n puede variar entre 1 y 4, y X representa al Cl, Br o I. |
b)La nomenclatura sistemática indica el número de átomos de oxígeno mediante el uso de los prefijos griegos (a excepción de mono) seguido del sufijo oxo y luego se agrega el nombre del elemento siempre terminado en ico, y su estado de oxidación en números romanos.
Poliàcidos: Son àcidos que se caracterizan porque en su molècula presenta màs de un àtamo del àtomo de cuyo anhìdrido proviene el àcido.Los àcidos Piro comprenden el caso màs sencillo de Poliàcidos.
S A L E S O X I S A L E S
Resultan de la unión de ácido oxácido con una base, estas pueden ser neutras, ácidas, básicas, mixtas y dobles.
SALES OXISALES NEUTRAS.- Son compuestos ternarios oxigenados que resultan de la combinación de un ácido oxácido con una base, produciéndose la saturación total de los hidrogeniones y oxidriones. Mecánicamente se obtiene escribiendo el radical y agregando el símbolo del metal.
La nomenclatura se realiza escribiendo el radical ácido cambiando la terminación ICO por ATO y OSO por ITO.
Ejemplos:
CaSO4 Sulfato de Calcio
NaClO Hipoclorito de Sodio
SALES OXISALES ACIDAS.- Son compuestos cuaternarios hidrogenados que se forman por la sustitución parcial de un hidrógeno de un ácido oxácido por una base o metal. Se caracteriza por la presencia de hidrogeniones en la molécula y por lo tanto tendrá un carácter ácido. La nomenclatura se realiza de la misma manera que las sales halógenas ácidas.
Ejemplo:
CO3LiH Carbonato Ácido de Litio
Bicarbonato de Litio
PO4CaH Ortofosfato ácido de Calcio
Biortofosfato de Calcio
SALES OXISALES BASICAS.- Son compuestos cuaternarios hidrogenados y oxigenados que resultan de la saturación parcial de los oxidrilos de la base por los hidrógenos del ácido oxácido. Se nombran de la misma manera que las sales halógenas básicas.
Ejemplo:
SbO4PbOH Ortoantimoniato básico Plúmbico
Subortoantimoniato Plúmbico
NO3CaOH Pernitrato básico de Calcio
Subpernitrato de Calcio
SALES OXISALES DOBLES.- Son compuestos cuaternarios oxigenados y no hidrogenados formados por la sustitución total de los hidrógenos de un ácido oxácido por diferentes metales. Se los nombra con el radical y luego los nombres de los metales intercalando Y ó DE.
Ejemplos:
CO3H2 + LiOH + KOH = CO3LiK Carbonato de Litio y Potasio
SO4H2 + NaOH + AgOH = SO4NaAg Sulfato de sodio y Plata
Sales Simples: Contienen iones de un solo metal; entre los ejemplos posibles destacan el cloruro sódico, NaCl, el bicarbonato sódico, NaHCO3, el carbonato sódico (sosa), Na2CO3, el sulfato de cobre, CuSO4, y el nitrato potásico, KNO3, uno de los componentes de la polvora.
CuOHNO3 = nitrato básico de cobre
Sales Dobles: Son aquellas que contienen por lo menos dos tipos de iones metálicos; entre los más importantes destacan los lumbres.
Desde un punto de vista comercial, el alumbre más importante es el sulfato de aluminio y potasio KAl(SO4)2.12H2O, denominado alumbre de potasa, facilita la unión del colorante a las fibras textiles. Las moléculas de agua son parte integrante de la estructura cristalina de los alumbres (y de otras muchas sales) y se acostumbra a incluirlas también en la fórmula química del compuesto.
Al(OH)3 + KOH + H2SO4 | → | KAl(SO4) | + H2O | |
ácido sulfurico | sulfato de aluminio y potasio ( alumbre) | |||
Sales Compléjas:son por sí mismas neutras, no siempre son completamente neutras sus soluciones acuosas; algunas presentan cierta alcalinidad poco intensa (pH superior a 7), mientras que otras son ligeramente ácidas (pH inferior a 7).
Nomenclatura Tradicional
Catión | Anión | Fórmula | |
Bromato de calcio | Ca+2 | BrO3- | Ca(BrO3)2 |
Hipoclorito de sodio | Na+ | ClO- | NaClO |
Sulfato de aluminio | Al+3 | SO4-2 | Al2(SO4)3 |
Fosfato de magnesio | Mg+2 | PO4-3 | Mg3(PO4)2 |
Nitrato de ferro (III) | Fe+3 | NO3- | Fe(NO3)3 |
Sales haloideas
NOMBRE | NOMENCLATURA | ECUACIÓN |
Floruro de Potasio | Tradicional | HF +KOH → KF +H2O |
Cloruro de Sodio | Tradicional | HCl +Na(OH) → NaCl + H2O |
Bromuro de Magnesio | Tradicional | 2HBr + Mg (OH)2 → MgBr2 + 2H2O |
Sulfuro de Potasio | Tradicional | H2S + 2K(OH) → K2S + 2H2O |
Cloruro de Calcio | Tradicional | 2HCl + Ca(OH)2 → CaCl2 + 2H2O |
3 comentarios:
oRDENAR Y MEJORAR EL TRABAJO. HACER DOS ENTRADAS, UNA PARA LAS PROPIEDADES Y OTRA PARA EL ABP, LOS CUADROS ESTÁN MOVIDOS HAY QUE ARREGLARLOS.
Publicar un comentario